Yn ôl carbon deuocsid ni all losgi nac yn cefnogi natur hylosgi, mae pobl wedi datblygu amrywiaeth o ddiffoddwyr tân CO2, diffoddwyr tân ewyn, diffoddwyr tân powdr sych a diffoddwyr tân deuocsid carbon hylif. Mae'r dull egwyddor a defnyddio diffoddydd tân ewyn yn fras isod.
Mae dau gynhwysydd yn y diffoddwr tân ewyn. Mae dau fath o hylifau, yn y drefn honno, yn cael eu sylffad alwminiwm a hydoddiant sodiwm bicarbonad, y ddau atebion i'w gilydd, nid oes unrhyw adweithiau cemegol. (Fel arfer byth yn cyffwrdd y diffoddydd tân ewyn) pan fo angen i ddiffoddwyr tân ewyn, y diffoddwr tân inverted, dau atebion cymysgu gyda'i gilydd, yn cynhyrchu llawer o nwy carbon deuocsid:
AL2 (SO4) 3 + 6NaHCO3 == 3Na2SO4 + 2AL (OH) 3 ↓ + 6CO2 ↑
Yn ogystal â'r ddau adwaith, mae'r diffoddydd tân hefyd yn ychwanegu nifer o asiantau chwythu. Trowch ar y newid, mae'r ewyn yn cael ei chwistrellu o diffoddwr tân, sy'n cynnwys yr eitemau llosgi, ynysu y deunydd llosgi o'r awyr, gostwng y tymheredd a chyflawni diben ddiffodd y tân. O ganlyniad i diffoddydd tân ewyn chwistrellu allan o swm mawr o leithder, nid yw mor hylifol fel diffoddwyr tân carbon deuocsid, sylweddau diffodd tân, peidiwch â chadw olion
